İyonik bağ: nedir, özellikleri, özellikleri ve örnekleri

iyonik bağ nedir

Bir iyonik bağ (elektrovalent bağ olarak da adlandırılır), her ikisinin de elektronik stabilite elde etmesi için bir atom diğerine elektron verdiğinde oluşan bir kimyasal bağ türüdür.

Bu birleşme normalde farklı elektronegatifliğe sahip metal ve ametal elementler arasında meydana gelir; bu, elementlerin elektronları çekme kapasitelerinin farklı olduğu anlamına gelir. Genel olarak, metal elementler elektron vermeye istekliyken ametaller elektron almaya isteklidir.

İşlemlerinde iyon ürettikleri için iyonik bağ olarak adlandırılırlar. Bakalım: Atomlar arasında elektron transferi gerçekleştiğinde, donör katyon adı verilen pozitif bir iyon haline gelir, bu da pozitif bir yük kazandığı anlamına gelir. Reseptör, anyon adı verilen negatif bir iyona dönüştürülür.

İyonik bağlar, kovalent bağlar ve metalik bağlar ile birlikte var olan üç kimyasal bağ türünden biridir. İyonik bağlar, inorganik bileşiklerin oluşumunda yer alan en yaygın bağlardır.

İyonik bağların özellikleri

İyonik bağların özellikleri, kendilerine müdahale eden elementler, bağlanma süreci ve sonucu ile ilgilidir.

• Periyodik tablonun metaller (I ve II grupları) ve ametaller (VI ve VII grupları) arasında meydana gelirler.
• Onları oluşturan atomlar birbirinden elektronegatiflik farklılıklarına sahip olmalıdır.
• Elektron transferinin ürünüdürler.
• Atomları, elektron transferinden sonra bağ ile sonuçlanan katyonlara ve anyonlara dönüştürülür.
• Negatif ve pozitif yükler arasındaki çekim nedeniyle güçlü, ancak katı bağlardır.

İyonik bağın özellikleri

İyonik bağların oluşturduğu bileşikler, söz konusu bağlarda oluşan yükler arasındaki güçlü çekimin bir sonucu olarak kimyasal davranışlarını belirleyen bir dizi özellik sunar. Yani.

• Katı halde nötrdürler: Katı haldeyken iyonik bağların elektrik yükü nötrdür.
• Kristalleşme eğilimindedirler: İyonik bir bağın üç boyutlu yapısı nedeniyle, bunlar kırılgan kristalize kafesleri tercih eder.
• Yüksek kaynama ve erime noktaları (300ºC ila 1000ºC): İyonlar arasında çok güçlü bir çekici kuvvet olduğundan durumlarını değiştirmek için yüksek erime veya kaynama noktalarına tabi tutulmaları gerekir.
• 20º C ile 30º C arasındaki sıcaklıklarda katılar: dolayısıyla iyonik bağlar oda sıcaklığında genellikle katıdır.
• İyi elektrik iletkenleri: iyonik bağlar, suda çözündükleri sürece elektriği iyi iletirler.

İyonik bağ nasıl oluşur

Metal ve metal olmayan bir element bir araya geldiğinde elektronik stabilite ararlar. Metal, en dış kabuğundan bir değerlik elektronu bağışlamaya istekli olurken, ametal en dış kabuğundan söz konusu elektronu almaya istekli olacaktır.

Metal element elektronunu transfer ettikten sonra pozitif bir yük kazanır, yani bir katyon (pozitif iyon) olur. Ametal, elektronu aldıktan sonra negatif bir yük alır ve böylece bir anyon (negatif iyon) haline gelir.

İyonların pozitif ve negatif yükleri, onları hemen birbirine bağlayan çekici bir kuvvet oluşturur. Böylece iyonik bağ konsolide olur.

İyonik bağ oluşum süreci

ÖrneğinSon elektronik kabukta sodyum (Na) bir değerlik elektronuna sahipken, klor (Cl) yedi değerlik elektronuna sahiptir. Sodyum ve klor bir araya geldiğinde, sodyum elektronunu klora bırakır. Bu daha sonra 8 değerlik elektronu ekler.

Sodyum elektronunu kaybettiğinde pozitif yük kazanır ve katyon haline gelir. Klor elektron aldığında negatife döner ve anyon olur.

Pozitif ve negatif yükler birbirini çektiği için her iki iyon da bir araya gelerek iyonik bir bağ oluşturur. İyonik bağlardan oluşan bu özel bileşik, sofra tuzunun kimyasal adı olan sodyum klorürdür (NaCl).

Sodyum klorürün (sofra tuzu) iyonik bağının oluşumu için bir işlem örneği.

Ayrıca bakınız: İyon

iyonik bağ örnekleri

1. Potasyum bromür (KBr), homeopatik ilaçların bileşeni, yatıştırıcılar, antikonvülsan, idrar söktürücü vb.
2. Kalsiyum karbonat (CaCO₃), diğerleri arasında antasit, sindirim gibi tıbbi kullanımlar.
3. Amonyum klorür (NH₄Cl), gübre tabanı.
4. Magnezyum klorür (MgCl₂), özellikleri arasında antifriz olmasıdır.
5. Manganez Klorür (MnCl₂), boya, vernik, dezenfektan vb. üretiminde kullanılır.
6. Sodyum klorür (NaCl), ortak sofra tuzu.
7. Potasyum dikromat (K₂cr₂VEYA₇), pigment imalatında, deri işlemede, metal işlemede vb.
8. Lityum Florür (LiF), cam, kristal, emaye ve seramik üretiminde kullanılır.
9. Disodyum fosfat (Na₂HPO₄), et ürünlerinde stabilizatör olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.
10. Potasyum hidroksit (KOH), Sabunlarda, deterjanlarda, gübrelerde vb. kullanılır.
11. Çinko hidroksit (Zn (OH)₂), kremler ve bronzlaştırıcılar gibi cilt tedavilerinde yaygın olarak kullanılır.
12. Sodyum hipoklorit (NaClO), suyun dezenfeksiyonunda faydalıdır.
13. Potasyum iyodür (KI), iyotlu tuz için bir baz olarak kullanılır
14. Kalsiyum nitrat (Ca (NO₃)₂), atıksu arıtımında uygulanmaktadır.
15. Gümüş nitrat (AgNO₃), diğer çözeltilerdeki klorürü tespit etmeye izin verir. Çeşitli yaralanmalar için dağlayıcı görevi görür.
16. Kalsiyum Oksit (CaO), Misket Limonu.
17. Demir oksit II (FeO), kozmetik pigmentler ve vücut boyaları için baz.
18. Magnezyum oksit (MgO), genellikle magnezya sütü olarak bilinen müshil ve antasit.
19. Bakır sülfat (CuSO₄), Mantar ilacı, havuz temizleyicisi ve hayvan yemi bileşeni olarak hizmet eder.
20. Potasyum sülfat (K₂GB₄), Gübre olarak uygulamaları vardır ve bazı yapı malzemelerinin bir bileşenidir.

İyonik bağlar ve kovalent bağlar arasındaki fark

Solda, sodyumun (Na) ortak tuz (NaCl) oluşturmak üzere klor molekülüne bir elektron aktardığını görebiliriz. Sağda, su oluşturmak için iki hidrojen molekülü ile bir çift elektronu paylaşan bir oksijen molekülü görüyoruz (H₂VEYA).

İyonik ve kovalent bağlar arasındaki en önemli fark, iyonik bağların bir elektronu bir atomdan diğerine aktarmasıdır. Buna karşılık, kovalent bağlarda atomlar bir çift elektronu paylaşır.

İyonik bağlar normalde metal ve ametal elementler arasında oluşur. Kovalent bağlar sadece ametal elementler arasında kurulur.

Diğer bir fark, her iki bağı oluşturan bileşiklerin türünde yatmaktadır. İnorganik bileşiklerin çoğu iyonik bağlardan oluşur. Organik bileşikler her zaman kovalent bağlarla oluşur.

İlginizi çekebilir:

• Kovalent bağ
• İnorganik bileşikler
• Organik bileşikler
• Kimyasal bileşikler