İyonizasyon Nedir:
İyonizasyon bir iyonların üretildiği hem kimyasal hem de fiziksel dönüşüm süreci.
İyonlar, elektrik yükü içeren atomlar veya moleküllerdir. nötr bir atom veya moleküle göre elektron eksikliği veya fazlalığı nedeniyle.
İyonizasyon ayrıca, iyonların da üretildiği bir fenomen olan elektrolitik ayrışma ile de ilgilidir.
Nötr atom veya molekülden daha fazla elektrona sahip kimyasal türlere anyon denir ve net yükü negatiftir. Tersi durumda, daha az elektrona sahip olduğunda katyon olarak adlandırılır ve net yükü pozitiftir.
Hem pozitif hem de negatif iyonlar hem doğada hem de sentetik malzemelerde, elektrikli ekipmanlarda, giysilerde ve diğerlerinde bulunur.
pozitif yüklü iyonlar Metal bir nesneye ve hatta başka bir kişiye dokunduğumuzda hissedilen elektrik çarpması olan statik yükü aktarmaktan sorumludurlar.
Aşırı pozitif iyonlar insanlar, bitkiler ve hayvanlar üzerinde olumsuz bir etkiye sahiptir.
Diğer yandan, negatif iyonlar ters etki yaratırlar: rahatlama ve esenlik üretirler. Örneğin, şelalelerde ve şoklarında, havada serbest haldeyken solunabilen ve faydalarından yararlanabilen negatif iyonlar üretilir.
İyonlaşma hem kimyasal hem de fiziksel olabilir. kimyasal iyonizasyon Reaksiyona giren elementlerin elektronegatifliğinde güçlü bir fark veya elektron transferi yoluyla, örneğin klorin sodyum ile reaksiyona girmesi ve sodyum klorür oluşması gibi farklı şekillerde gelişebilir.
fiziksel iyonlaşma nötr bir molekülü oluşturan elektronları izole ederek, örneğin X-ışınları, gama ışınları veya ultraviyole ışık yoluyla enerji sağlamaktan oluşur.
- iyon nedir?
- İyonosfer.
İyonlaşma enerjisi
İyonlaşma enerjisi veya iyonlaşma potansiyeli, nötr, gaz halindeki bir atoma ve temel durumda sağlanan enerji miktarıTutulan en zayıf elektronu çıkarmak ve onu gaz halinde monopozitif bir katyona dönüştürmek için.
İyonizasyon enerjisi, elektronik geçişlerin ölçülebileceği bir hesaplama elde etmek için kullanılır.
Bu nedenle, bir atomdan veya molekülden bir elektronu uzaklaştırmak için gereken minimum enerjiyi ifade eder, böylece iyon ile elektron arasında etkileşim olmaz.
İyonize enerji, elektronlar belirli bir sırayla dışarı çıktıkça kademeli bir şekilde gelişir. İlk ortaya çıkan, çekirdeğe en dıştaki değerlik elektronlarıdır ve daha sonra en içteki seviyelerden gelen elektronlar, her fazda kullanılacak enerjiyi uygun şekilde değiştirerek bunu izler.
İyonlaşma enerjisi aşağıdaki gibi ölçülebilir:
- Atom başına elektron-volt (eV / atom)
- Mol başına kilokalori (kcal / mol)
- Köstebek başına kilojoule (KJ / mol)
- İyonlaşma potansiyeli, bir elektronu başlatmak için gerekli olan volt (V) cinsinden potansiyeldir.
iyonlaşma sabiti
İyonizasyon sabiti asit ayrışma sabiti olarak da bilinir ve daha zayıf bir baz arasındaki ayrışma reaksiyonuna karşılık gelen dengeyi ifade eder.
Kimyadaki ayrışma teriminin, en küçük moleküllerin, iyonların veya radikallerin moleküllerden veya tuzlardan ayrıldığı süreci ifade ettiğini belirtmekte fayda var.
Su iyonizasyonu
Saf su zayıf bir elektrik iletkenidir çünkü çok az iyonlaşır. Yani saf halde su, düşük dengede hidronyum veya hidrojen H iyonlarına ayrışan zayıf bir elektrolittir.3VEYA+ ve hidroksit OH-.
Bu sonuca suyun iyonik ürünü denir ve önemi, sıvı bir çözeltinin asitliğinin veya alkaliliğinin, yani iyon konsantrasyonunun ölçüldüğü pH ölçeğinin oluşturulduğu bazın oluşturulmasında yatmaktadır. .
