Periyodik tablo: nedir ve nasıl düzenlendiğinin açıklaması

Elementlerin periyodik tablosu nedir?

Periyodik tablo veya elementlerin periyodik tablosu, bir kimyasal elementlerin organize kaydı atom numarasına, özelliklerine ve özelliklerine göre.

Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) tarafından onaylanan 118 elementten oluşur.

• 94 doğada var olan elementlerdir ve
• 24 element sentetiktir, yani yapay olarak yaratılmıştır.

Gelişimi, yeni elementlerin keşfi ve ortak özelliklerinin incelenmesi ile yakından bağlantılıdır. Atom kütlesi kavramı ve atom kütlesi ile elementlerin periyodik özellikleri arasındaki ilişkiler gibi yönler, modern periyodik tabloyu yapılandırmak için temel olmuştur.

Periyodik tablo, kimyasal elementler arasındaki farklılıkları ve benzerlikleri tutarlı ve kolay bir şekilde tanımlamaya izin verdiği için kimya çalışması için temel bir araç olarak çalışır.

Yaratılışı, 1869'da Rus bilim adamı Dimitri Mendeleev'e atfedilir. O zamandan beri, periyodik tablo, yeni elementler keşfedildikçe ve çalışıldıkça diğer bilim adamları tarafından geliştirildi ve güncellendi.

Periyodik tablo nasıl düzenlenir?

Periyodik tablo, şu ana kadar bilinen tüm elementleri özelliklerine ve aralarındaki ilişkilerine göre grup, periyot, blok ve metaller, metaloidler ve metal olmayanlar şeklinde organize edilmiş ve yerleştirilmiştir.

Gruplar

Periyodik tablo, alkali metallerle başlayan ve soy gazlarla biten, soldan sağa 1'den 18'e kadar numaralandırılmış dikey sütunlarda düzenlenmiş 18 grup elementten oluşur.

Aynı sütuna ait olan elementler, atomun son katmanındaki elektronların nasıl yapılandırıldığına bağlı olarak benzer kimyasal özelliklere sahiptir.

Örneğin, ilk sütun, atomun son kabuğunda bir elektrona sahip olan elementleri içerir. Bu durumda potasyumun dört kabuğu ve sonuncusunda bir elektronu vardır.

Kimyasal elementler aşağıdaki gibi gruplara ayrılır:

• Grup 1 (I A): alkali metaller.
• Grup 2 (II A): alkali toprak metalleri.
• Grup 3 (III B): skandiyum ailesi.
• Grup 4 (IV B): titanyum ailesi.
• Grup 5 (V B): vanadyum ailesi.
• Grup 6 (VI B): krom ailesi.
• Grup 7 (VII B): manganez ailesi.
• Grup 8 (VIII B): demir ailesi.
• Grup 9 (VIII B): kobalt ailesi.
• Grup 10 (VIII B): nikel ailesi.
• Grup 11 (I B): bakır ailesi.
• Grup 12 (II B): çinko ailesi.
• Grup 13 (III A): dünyevi.
• Grup 14 (IV A): karbonitler.
• Grup 15 (VA): nitrojenoidler.
• Grup 16 (VI A): kalkojenler veya amfojenler.
• Grup 17 (VII A): halojenler.
• Grup 18 (VIII A): soy gazlar.

dönemler

Periyotlar, periyodik tablonun sahip olduğu yedi yatay satırdır. Bu sıralarda, periyot sayısına denk gelen elektron kabuğu sayısına sahip elementler gruplanır.

Örneğin, ilk sırada hidrojen ve helyum bir elektron kabuğuna sahiptir. İkinci periyotta, iki elektron kabuğuna sahip sekiz element vardır. Üçüncü sırada elementlerin üç elektron kabuğu vardır, vb.

Altıncı periyotta, lantanitlerin alt sırasının yanı sıra altı elektron kabuğuna sahip elementler vardır. Yedinci periyotta, son aktinit sırasının yanı sıra yedi elektron kabuğuna sahip elementler bulunur.

Metaller, metaloidler ve metal olmayanlar

Periyodik tabloyu oluşturan elementlerin üç kategorisi, kimyasal ve fiziksel özelliklerinden ayırt edilebilir: metaller, metaloidler ve metal olmayanlar.

• metaller: oda sıcaklığında katı elementlerdir, eksi sıvı haldeki cıvadır. Dövülebilir ve sünektirler ve ısı ve elektriği iyi iletirler. Masanın sol tarafındalar.
• Metal yok: Bunlar çoğunlukla gazlardır, ancak sıvılar da vardır. Bu elementler elektriği iyi iletmezler. Masanın sağ tarafındalar.
• Metaloidler veya yarı metaller: hem metallerin hem de metal olmayanların özelliklerine sahiptirler. Parlak, opak olabilirler ve çok sünek olmayabilirler. Elektrik iletkenliği metallerden daha düşük, metal olmayanlardan daha yüksektir. Tablonun sağ tarafında metaller ve metal olmayanlar arasında bulunurlar.

Bloklar

Periyodik tablo, her bir elementin elektron kabuğu dizisine dayalı olarak dört bloğa da bölünebilir. Her bloğun adı, son elektronun bulunduğu yörüngeye göre türetilir.

• Blok s: alkali metaller, alkalin toprak metalleri, hidrojen ve helyumun 1 ve 2. grupları.
• Blok p: 13 ila 18 arasındaki grupları ve metaloidleri içerir.
• Blok d: 3 ila 12 gruplarından ve geçiş metallerinden oluşur.
• Blok f: grup numarası yoktur ve lantanitlere ve aktinitlere karşılık gelir. Genellikle periyodik tablonun altına yerleştirilirler.

Periyodik tablo trendleri

Periyodik eğilimler, elementlerin sahip olduğu ve periyodik tablodaki organizasyonlarına izin veren temel fiziksel ve kimyasal özellikleri ifade eder. Bu eğilimler, her elementin ait olduğu dönem veya gruba göre atom yapısında meydana gelen değişikliklerle ilgilidir.

Periyodik eğilimler arasında şunlar yer alır:

• Atom radyosu: Atomun boyutunu hesaplamamızı sağlayan atomun çekirdeği ile en dış yörüngesi arasındaki mesafedir. Gruplarda yukarıdan aşağıya doğru olduğu gibi periyotlarda sağdan sola doğru artar.
• elektronik yakınlık: Bir atoma bir elektron eklendiğinde ya da tam tersi olduğunda serbest bıraktığı enerji olarak tanımlanır. Soldan sağa periyotlarda artar, gruplarda yukarıya doğru artar.
• Değerlik elektronları: atomun en dış kabuğunda bulunan elektronları ifade eder. Elementler soldan sağa doğru yerleştirildikçe artarlar ve elementin ait olduğu periyodik tablonun grubundan oluşturulurlar.
• İyonlaşma enerjisi: bir elektronu atomdan ayırmak için gereken enerji. Bir periyotta bu enerji sağa doğru artar ve bir grupta yukarı doğru artar.
• Elektronegatiflik: atomun elektronları kendine çekme yeteneği. Belirli bir süre boyunca soldan sağa doğru artar.
• Metal yok: elementler tablonun sağ üst köşesinde bulundukça ametallerin özellikleri artar.
• metaller: elementler tablonun sol alt kısmında yer aldığından metallerin özellikleri daha fazladır.

Kimyasal elementlerin temel verileri

Periyodik tablolar genellikle, sembol, isim, atom numarası ve atom kütlesi gibi özelliklerine dayalı olarak, kullanımını belirlemek için tutarlı bir organizasyon oluşturmaya izin veren, içindeki mevcut elementlerin her birinin temel verilerini içerir.

• Atom kütlesi: atomun proton ve nötronlardan oluşan kütlesini ifade eder.
• İyonlaşma enerjisi: bir elektronu atomdan ayırmak için gereken enerjidir.
• Kimyasal sembol: kimyasal elementi tanımlayan kısaltmalar.
• İsim: Kimyasal elemente verilen isim Latince, İngilizce, Fransızca, Almanca veya Rusça'dan türetilebilir.
• Elektronik konfigürasyon: elektronların bir atomda yapılandırılma veya organize edilme şekli.
• Atomik numara: bir atomun sahip olduğu toplam proton sayısını ifade eder.
• Elektronegatiflik: Bir atomun elektronları kendine çekme yeteneğidir.
• Oksidasyon durumları: Bileşik bir kimyasal elementin parçası olan bir atomun oksidasyon derecesinin göstergesi.

Periyodik tablo ne işe yarar?

Periyodik tablo, sahip olduğu farklı işlevler nedeniyle bilim çalışmaları için çok yararlıdır.

• Farklı unsurlar arasındaki farklılıkları ve benzerlikleri belirlemeyi sağlar. Örneğin, her bir elementin atom kütlesi gibi değerli bilgiler içerir.
• Elementlerin kimyasal davranışlarını analiz etmeyi mümkün kılar. Örneğin, elementin elektronegatifliğini ve elektronik konfigürasyonunu ayırt ederken.
• Kimyasal elementlerin temel özelliklerini tanımladığı için biyoloji ve diğer bilim dalları da dahil olmak üzere kimya çalışması için temel bir araç olarak hizmet eder.
• Elementleri atom numaralarından ayırt etmeyi kolaylaştırır. Bunun nedeni, elementlerin, isimlerini alan ve içerdikleri proton, elektron ve nötron sayılarına göre farklılaşan atomlardan oluşmasıdır.
• Tabloya dahil edilecek yeni elementlerin kimyasal özelliklerini önceden tanımlanmış elementlerin özelliklerini dikkate alarak tahmin etmek için kullanılabilir.

Periyodik tablonun tarihi

Periyodik tablonun oluşturulması, 1869'da bilimin şimdiye kadar bilinen 63 elementini bir tabloda bir araya getiren Rus bilim adamı Dmitri Mendeleev'e atfedilir.

Mendeleyev, elementleri atom kütlelerine göre artan düzende düzenledi ve fiziksel özellikleri benzer olanları aynı sütuna yerleştirmeye özen gösterdi. Hatta o sırada henüz keşfedilmemiş ve tabloya dahil edilmesi gereken diğer unsurların varlığını öngörerek boş alanlar bıraktı.

Kısa bir süre sonra, Alman kimyager Julius Lothar Meyer, elementleri atomların fiziksel özelliklerine göre sipariş etti. Son olarak, mevcut yapısını İsviçreli bilim adamı Alfred Werner'e borçludur.

Periyodik tablodaki son büyük değişiklikler, diğer şeylerin yanı sıra aktinit serisini lantanit serisinin altında sipariş eden Kimyada Nobel Ödülü sahibi Glenn Seaborg'un çalışmasıdır.

• Kimyasal element.
• Kimyasal sembol.
• Atom