Maddenin korunumu yasası nedir?
Maddenin korunumu yasası, kapalı bir sistem içinde kimyasal reaksiyonda yer alan madde miktarının sabit olduğunu savunan yasadır.
Kapalı bir sistemi, kapalı bir kap gibi reaksiyona dahil olan bileşenleri dışarıdan izole eden bir ortam olarak anlıyoruz.
Dönüşüm fiziksel bir süreçle gerçekleştirildiğinde kütlelerde herhangi bir değişiklik gözlenmez.
Yani bir kaba su doldurup dondurursak, su miktarı artmaz veya azalmaz, sadece sıvı halden katı hale geçer.
Süreç, reaksiyona katılan unsurların kütlesini değiştirmez, sadece yapısında yeni bir örgütlenmeye neden olur. Bu reaksiyonun başında ve sonunda aynı miktarda maddeye sahip olacağız.
Bu yasanın varsaydığı şeyi en iyi tanımlayan ifade şudur:
"Doğada hiçbir şey yaratılmaz veya yok edilmez, her şey dönüştürülür" (A. Lavoisier, 1785)
Maddenin korunumu yasası, paralel olarak benzer sonuçlara ulaşan iki bilim adamı, Mikhail Lomonosov ve Antoine Lavoisier sayesinde 18. yüzyılda geliştirildi.
Günümüzün sayısız gerçeği, kimyanın bu temel ilkesini neyin sürdürdüğünü göstermektedir.
Maddenin korunumu yasasına örnekler
İşte bu yasayı doğrulayan bazı durumlar:
Meyvenin parçalanması
Gıdanın kalitesi bozuldukça boyutlarının küçülmesi dikkat çekicidir. Bu madde çevreye salınan gazlara dönüşür.
Buzu eritin
Bir bardağı buzla oda sıcaklığında bırakmak buzu eritir. Kapta kalan madde miktarı aynıdır, sadece durumu değişir.
Kaynatma su
Suyun kaynatılması da örnek teşkil eder, çünkü kaynadığında su tüketilir ve ortamda kalan buhara dönüşür.
Paslı nesneler
Metalik nesneler, genellikle demir, oksijene maruz kalma nedeniyle paslanır. Oksijen metalle reaksiyona girerek yüzeyinde bir oksit tabakası oluşturur.
Bileşik oluşumu
Su oluşumunda iki hidrojen molekülü (2 H2) bir oksijen molekülü ile reaksiyona girer (O2) iki su molekülüne yol açan (2H2VEYA). Resimde gördüğümüz gibi, reaktanlar ve ürünler arasındaki toplam atom sayısı değişmez, reaksiyonun her iki tarafında dört hidrojen atomu ve iki oksijen atomu vardır.
Maddenin korunumu yasasının keşfi
Bu yasanın keşfi, bilim camiasında yanma gibi belirli süreçlerde maddenin kaybıyla ilgili mevcut endişe nedeniyle 18. yüzyılda gerçekleşir.
1748'de, farklı sanat ve bilimlerde seçkin bir bilim adamı olan Mikhail Lomonosov, bu yasanın ilk formülasyonunu yaptı.
"Kimyasal bir tepkimede madde korunur, ilk kütle ortaya çıkan kütleye eşittir" (M. Lomonosov, 1748)
Yıllar sonra, 1785'te Fransız hukukçu, ekonomist ve bilim adamı Antoine Lavoisier, yeni nüanslar ekleyerek yasayı yeniden formüle etti.
"Kimyasal bir reaksiyona katılan elementlerin her biri, reaksiyondan sonra kendi kütlelerini korur" (A. Lavoisier, 1785)
Bu nedenle maddenin korunumu yasası Lomonosov-Lavoisier yasası olarak da bilinir.
Her iki bilim adamı da ilk kez, kimya için önemli bir ilerleme olan ve temel yasalarının keşfedilmesine katkıda bulunan doğru ölçme ve tartma yöntemlerini kullandı.
