Kovalent bağ nedir?
Kovalent bağ, bir molekül oluşturmak için iki metalik olmayan element atomunu birleştiren bir kuvvettir. Bu birliktelikteki temel şey, atomların bağ ile oluşan molekülün kararlılığını sağlamak için en yüzeysel katmanlarından (değerlik katmanı olarak adlandırılır) elektron çiftlerini paylaşmalarıdır.
Elementlerin kararlı bir konfigürasyona ulaşma eğilimi, oktet kuralı olarak bilinir ve kovalent bağların ve diğer kimyasal bağ türlerinin (iyonik olanlar gibi) oluşumu için esastır.
Atomların elektronları çekme yeteneğine bağlı olarak, kovalent bağlar polar veya polar olmayan olabilir. Ayrıca kaç elektron paylaştıklarına bağlı olarak tekli, ikili veya üçlü olabilirler.
Kovalent bağların özellikleri
- Kovalent bağlar, polar olmadıklarında, yani atomların elektronegatifliği benzer olduğunda daha kararlıdır.
- Sadece metalik olmayan elementler (oksijen (O), hidrojen (H), nitrojen (N) vb.) arasında oluşurlar.
- Elektronlar her zaman tekli, ikili (dört elektronlu) veya üçlü (altı elektronlu) bağlarda çiftler halinde paylaşılır.
Kovalent bağ türleri
Kovalent bağlar, bağ atomlarının elektronegatifliğine ve aralarında paylaşılan elektron sayısına göre sınıflandırılır.
polar kovalent bağ
Bir molekül birden fazla atomdan oluşur. Elektronları daha yoğun bir şekilde çeken bir atom olduğunda, molekülün o bölümünde daha büyük bir elektron konsantrasyonu üretilir. Bu fenomene polarite denir.
Molekülün elektronların yoğunlaştığı kısmı kısmi negatif yüke sahipken, molekülün diğer bölgesi kısmi pozitif yüke sahiptir.
Bu nedenle, bu tür bağa "polar" denir, çünkü molekülü oluşturan elektronların eşit olmayan bir polarizasyonu veya dağılımı vardır.
Bir su molekülünde (H2O), oksijen atomu en yüksek polariteye sahip olandır, bu yüzden hidrojenden elektronları çeker.
polar olmayan kovalent bağ
Aynı veya çok benzer elektronegatifliğe sahip atomlar arasında elektron çiftleri paylaşıldığında meydana gelir. Bu, elektronların adil bir dağılımını destekler.
İki hidrojen atomundan oluşan hidrojen molekülü (H), polar olmayan bir kovalent bağ örneğidir.
Dative veya koordinat kovalent bağ
Bu bağ türü, bağdaki atomlardan yalnızca biri elektronlarına katkıda bulunduğundan bu adı alır. Bu atoma datif, elektronları alan atoma ise alıcı atom denir. Grafiksel olarak, bir okla tanımlanır.
Hidrojen iyonu veya hidronyum iyonu molekülünde (H3O) ⁺, oksijen hidrojen iyonuna (proton) bir çift elektron verir.
Basit kovalent bağ
Her bir atom, bağdaki elektron çiftini tamamlamak için bir elektron paylaştığında meydana gelir.
Bir molekül klor (Cl2) atomlar, her biri değerlik kabuğunda 8 elektronu tamamlamak için bir elektron paylaştığında oluşur.
Çift kovalent bağ
İki atom arasında toplam dört ortak elektron için iki çift elektron paylaşıldığında çift bağlar üretilir.
Bir örnek karbondioksittir (CO2), oksijen atomlarının her biri karbon atomuyla bir çift elektronu paylaşan.
üçlü kovalent bağ
Atomlar altı elektronu paylaştığında (üç çift), üçlü bir bağ oluşur.
Bir örnek azot molekülüdür (N2), atomları üç çift elektronu paylaşan.
Kovalent bağlarda oktet kuralı
Oktet kuralı, periyodik tablonun bazı elementlerinde gözlenen kararlı bir konfigürasyona ulaşma eğilimi olarak bilinir.
Aslında, periyodik tablodaki en kararlı atomlar, değerlik kabuğunda 8 elektron bulunan argon (Ar) veya neon (Ne) gibi soy gazlardır.
Diğer atomlar, 8'e kadar elektron paylaşabilecekleri diğer atomlarla reaksiyona girerek soy gaz kararlılığını sağlamaya çalışırlar.
Bir örnek, iki atomdan oluşan klor (Cl) molekülüdür. Her birinin 7 elektronu vardır, bu nedenle her atom bir elektronu paylaşır, böylece diğeri 8 elektrona ulaşabilir.
Oktet kuralının istisnaları vardır, çünkü berilyum (Be) ve bor (B) molekülleri tatmin edici değildir.
Oktet kuralının önemi, atomların yapı eğilimini bilerek, diğer elementlerle birleştiğinde nasıl davranacaklarını tahmin edebilmenizdir.
Bu kural, 1916'da fizikokimyacı Gilbert Newton Lewis tarafından keşfedildi.
İlginizi çekebilir:
- İyonik bağ
- Elektron
- atomik yörünge
- Periyodik tablo
- Organik bileşikler
