Kimyasal Konsantrasyon Nedir:
kimyasal konsantrasyon kimyasal bir çözeltide çözünen ve çözücü oranını belirler.
Kimyasal konsantrasyon, çözünen (çözünen) maddelerin, onu çözen madde veya maddelere (çözücü) göre olduğu miktardır. Bu anlamda, bir çözelti olarak kabul edilebilmesi için çözünen miktarı her zaman çözücüden daha az olacaktır.
Kimyasal bir çözeltinin hazırlanması, çözeltinin konsantrasyonunu ve çözeltinin türünü belirleyecek olan çözünen ve çözücü ölçümlerinin hesaplanmasını gerektirir.
- kimyasal çözüm
- konsantrasyon
Çözeltilerin konsantrasyonları molarite, molalite veya mol kesri ile ifade edilir.
Kimyasal konsantrasyon ölçümleri
Kimyasal çözeltilerin konsantrasyonunun ölçümleri, fiziksel birimler ve kimyasal konsantrasyon birimleri tarafından belirlenir:
Fiziksel birimler, çözünen ile çözücü arasındaki kütle, hacim veya parçaları arasındaki oranı tanımlayan birimlerdir.
Kimyasal birimler ise çözeltinin konsantrasyonunu çözücünün sunduğu mol veya kimyasal eşdeğerlerle tanımlar.
Çözelti konsantrasyonunun fiziksel birimleri
Çözeltilerin fiziksel konsantrasyon birimleri, çözücü miktarına göre ağırlık, hacim veya kısımlardaki çözünenin oranını ifade eder. Yüzdeyi kütle veya ağırlığa göre hesaplama alıştırmaları, yani bu ölçümlerde ifade edilen konsantrasyonu, çözünen ölçümleri çözücüye bölünür ve ardından 100 ile çarpılır.
Kimyasal konsantrasyonların fiziksel ölçümleri ve formülleri aşağıdaki gibidir:
Ağırlık üzerinden ağırlık
Ağırlık üzerinden ağırlık (% w / w) veya ayrıca kütle üzerinden kütle (m / m), çözeltinin ağırlığına veya kütlesine göre çözünen maddenin ağırlık veya kütlesinin yüzdesini ifade eder:
ses seviyesi
Hacimce hacim (% v / v), çözünen hacminin çözeltinin toplam hacmindeki oranını gösterir:
Hacim üzerinde ağırlık
Hacim üzerinden ağırlık (% w / v), çözeltinin hacmine göre çözünenin ağırlığını temsil eder:
Milyonda parça
Milyonda parça (ppm), miligram çözünen maddeyi, çözeltinin kilogramı olarak hesaplar:
Çözelti konsantrasyonunun kimyasal birimleri
Çözelti konsantrasyonunun kimyasal birimleri, bir çözücüdeki bir çözünenin mol sayısını veya kimyasal eşdeğerlerini hesaplar. Kimyasal konsantrasyon ölçümleri ve ilgili formülleri:
Molarite (g / L)
Molarite, litre çözeltideki çözünen maddenin mol sayısıdır. Bir mol, Avogadro sabitinde ifade edilen bir dizi karbon atomudur. Bir elementin mol sayısını veya molar kütlesini belirlemek için periyodik tabloya bakmanız yeterlidir. Elementin kimyasal sembolünün altındaki sayı ve atom kütlesi olarak da bilinir.
Bir çözeltinin molaritesini hesaplamak için aşağıdaki formül kullanılmalıdır:
Bir çözünenin mol sayısını belirlemek için, çözünenin kütlesi aşağıdaki formülle hesaplanmalıdır:
Bu durumda, molar kütle, her bir elementin atom kütlesinin formülde belirtilen atom sayısı ile çarpılması ve ardından her bir elementin sonucunun eklenmesiyle hesaplanır.
Örneğin, çözünen olarak 100 gram amonyağın (NH3) mol kütlesini hesaplamak için, önce 43.038 g / elde eden üç hidrojen atomu (3 * 14.01) ile azotun atomik kütlelerini (1.008) ekleyerek amonyağın mol kütlesini belirleyin. mol. Sonra gramları molar kütleye bölün: 100 gram amonyak içinde 100 / 43.038 = 2.323 mol.
molalite
Belirli bir molalite miktarındaki konsantrasyonların çözeltilerinin hazırlanması için aşağıdaki formül kullanılır:
Bir çözünenin mollerini hesaplamak için periyodik tablodaki her kimyasal elementin altında bulunan atomik kütleyi veya molar kütleyi ararız.
Normallik (N)
Normallik, bir litre çözeltide bulunan bir gram çözünen içindeki kimyasal eşdeğerlerin (EQ) sayısıdır. Kimyasal eşdeğerler, bir mol ürün üretmek için reaksiyona giren madde miktarıdır.
Normallik, normal konsantrasyon olarak da bilinir ve aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:
Bir çözünenin kimyasal eşdeğerini (EQ) hesaplamak için, çözünenin asit mi yoksa hidroksit mi (OH) olduğu dikkate alınmalı ve karşılık gelen çözünene göre aşağıdaki formüller kullanılmalıdır:
